<!DOCTYPE html>
<html lang="en">
<head>
  <meta charset="UTF-8">
  <meta name="viewport" content="width=device-width, initial-scale=1.0">
  <title>Hydride Families</title>
  <style>
    * { box-sizing: border-box; margin: 0; padding: 0; }
    body {
      background: #f8fafc;
      font-family: system-ui, -apple-system, BlinkMacSystemFont, "Segoe UI", Roboto, sans-serif;
      color: #0f172a;
      display: flex;
      flex-direction: column;
      align-items: center;
      justify-content: flex-start;
      padding: 10px;
      min-height: 100vh;
    }
    .container {
      width: 100%;
      max-width: 460px;
      display: flex;
      flex-direction: column;
      gap: 10px;
    }
    .header-title {
      text-align: center;
      font-size: 16px;
      font-weight: 800;
      color: #0f172a;
      letter-spacing: -0.01em;
    }
    .tabs {
      display: flex;
      gap: 6px;
      background: #e2e8f0;
      padding: 4px;
      border-radius: 8px;
    }
    .tab-btn {
      flex: 1;
      border: none;
      background: transparent;
      padding: 8px 6px;
      font-size: 13px;
      font-weight: 700;
      color: #475569;
      border-radius: 6px;
      cursor: pointer;
      transition: background-color 0.25s ease, color 0.25s ease;
      text-align: center;
    }
    .tab-btn.active {
      background: #ffffff;
      color: #0f172a;
      box-shadow: 0 1px 3px rgba(0,0,0,0.1);
    }
    .view-panel {
      display: none;
      flex-direction: column;
      align-items: center;
      gap: 10px;
      width: 100%;
    }
    .view-panel.active {
      display: flex;
    }
    .badge {
      display: inline-flex;
      align-items: center;
      justify-content: center;
      padding: 4px 12px;
      border-radius: 16px;
      font-size: 11px;
      font-weight: 700;
      letter-spacing: 0.3px;
      text-transform: uppercase;
    }
    .badge-ionic { background: #dbeafe; color: #1e40af; }
    .badge-covalent { background: #dcfce7; color: #166534; }
    
    /* Panel 1: Ionic */
    .ionic-grid {
      display: flex;
      width: 100%;
      gap: 10px;
      align-items: center;
      justify-content: space-evenly;
      padding: 2px 0;
    }
    .visual-col {
      display: flex;
      flex-direction: column;
      align-items: center;
      gap: 6px;
    }
    .col-label {
      font-size: 11px;
      font-weight: 700;
      color: #64748b;
      text-transform: uppercase;
      letter-spacing: 0.4px;
    }
    .lattice {
      display: grid;
      grid-template-columns: repeat(3, 28px);
      grid-gap: 4px;
      padding: 6px;
      background: #ffffff;
      border: 1.5px solid #cbd5e1;
      border-radius: 8px;
    }
    .ion {
      width: 28px;
      height: 28px;
      border-radius: 50%;
      display: flex;
      align-items: center;
      justify-content: center;
      font-size: 10px;
      font-weight: 800;
    }
    .ion-na { background: #2563eb; color: #ffffff; }
    .ion-h { background: #d97706; color: #ffffff; }
    
    .beaker-wrap {
      position: relative;
      width: 124px;
      height: 120px;
      border-bottom: 3.5px solid #334155;
      border-left: 3.5px solid #334155;
      border-right: 3.5px solid #334155;
      border-radius: 0 0 10px 10px;
      background: #ffffff;
      overflow: hidden;
    }
    .water {
      position: absolute;
      bottom: 0;
      left: 0;
      right: 0;
      height: 72px;
      background: rgba(56, 189, 248, 0.35);
      border-top: 2px solid #0284c7;
    }
    .water-label {
      position: absolute;
      bottom: 4px;
      right: 6px;
      font-size: 10px;
      font-weight: 700;
      color: #0369a1;
    }
    .crystal-drop {
      position: absolute;
      left: 44px;
      width: 36px;
      height: 18px;
      background: #b45309;
      border: 1.5px solid #78350f;
      border-radius: 4px;
      font-size: 10px;
      color: #ffffff;
      display: flex;
      align-items: center;
      justify-content: center;
      font-weight: 800;
      animation: dropCycle 6s infinite ease-in-out;
      z-index: 2;
    }
    .bubble {
      position: absolute;
      background: #ffffff;
      border: 1.5px solid #0284c7;
      border-radius: 50%;
      opacity: 0;
      box-shadow: 0 0 2px rgba(2, 132, 199, 0.4);
    }
    .b1 { width: 11px; height: 11px; left: 34px; bottom: 8px; animation: riseBubble 6s infinite 0.3s ease-out; }
    .b2 { width: 15px; height: 15px; left: 54px; bottom: 6px; animation: riseBubble 6s infinite 0.7s ease-out; }
    .b3 { width: 10px; height: 10px; left: 44px; bottom: 10px; animation: riseBubble 6s infinite 1.2s ease-out; }
    .b4 { width: 14px; height: 14px; left: 74px; bottom: 8px; animation: riseBubble 6s infinite 0.9s ease-out; }
    .b5 { width: 12px; height: 12px; left: 62px; bottom: 12px; animation: riseBubble 6s infinite 1.5s ease-out; }
    
    .gas-tag {
      position: absolute;
      top: 6px;
      left: 16px;
      font-size: 10px;
      font-weight: 800;
      color: #0284c7;
      opacity: 0;
      animation: gasLabelFade 6s infinite ease-in-out;
    }

    /* Slow, smooth, gentle animations with all keyframe transitions >= 600ms */
    @keyframes dropCycle {
      0% { top: 4px; opacity: 1; transform: scale(1); }
      15% { top: 4px; opacity: 1; transform: scale(1); }
      35% { top: 66px; opacity: 1; transform: scale(1); }
      55% { top: 72px; opacity: 0.9; transform: scale(0.85); }
      75% { top: 74px; opacity: 0.3; transform: scale(0.4); }
      85% { top: 74px; opacity: 0; transform: scale(0.2); }
      100% { top: 4px; opacity: 0; transform: scale(1); }
    }
    @keyframes riseBubble {
      0%, 30% { transform: translateY(0) scale(0.6); opacity: 0; }
      45% { opacity: 0.85; transform: translateY(-22px) scale(0.85); }
      72% { opacity: 0.85; transform: translateY(-64px) scale(1.05); }
      88% { opacity: 0; transform: translateY(-78px) scale(1.15); }
      100% { opacity: 0; transform: translateY(-78px) scale(0.6); }
    }
    @keyframes gasLabelFade {
      0%, 35% { opacity: 0; transform: translateY(6px); }
      50% { opacity: 1; transform: translateY(0); }
      75% { opacity: 1; transform: translateY(0); }
      90%, 100% { opacity: 0; transform: translateY(-4px); }
    }
    
    /* Panel 2: Covalent */
    .covalent-row {
      display: flex;
      justify-content: space-between;
      width: 100%;
      gap: 6px;
    }
    .mol-box {
      display: flex;
      flex-direction: column;
      align-items: center;
      background: #ffffff;
      border: 1px solid #cbd5e1;
      border-radius: 8px;
      padding: 6px 3px;
      flex: 1;
      min-width: 0;
    }
    .mol-svg {
      width: 100%;
      max-width: 78px;
      height: auto;
      aspect-ratio: 1/1;
    }
    .mol-name {
      margin-top: 4px;
      font-size: 12px;
      font-weight: 800;
      color: #0f172a;
      text-align: center;
      white-space: nowrap;
    }
    .mol-sub {
      font-size: 10px;
      font-weight: 600;
      color: #64748b;
      display: block;
    }
    .atom-center { fill: #0284c7; }
    .atom-n { fill: #0d9488; }
    .atom-c { fill: #334155; }
    .atom-cl { fill: #15803d; }
    .atom-h { fill: #f1f5f9; stroke: #475569; stroke-width: 1.8; }
    .atom-txt { font-size: 12px; font-weight: 800; fill: #ffffff; text-anchor: middle; dominant-baseline: central; }
    .atom-txt-h { font-size: 10px; font-weight: 800; fill: #0f172a; text-anchor: middle; dominant-baseline: central; }
    .bond-dots { fill: #ea580c; }
    
    /* Bottom Info & Equation Containers */
    .equation-card {
      width: 100%;
      background: #ffffff;
      border: 1px solid #cbd5e1;
      border-radius: 8px;
      padding: 8px 10px;
      display: flex;
      flex-direction: column;
      gap: 4px;
      text-align: center;
    }
    .eq-title {
      font-size: 11px;
      font-weight: 700;
      color: #64748b;
      text-transform: uppercase;
      letter-spacing: 0.4px;
    }
    .eq-text {
      font-size: 14px;
      font-weight: 800;
      color: #0f172a;
      line-height: 1.3;
    }
    .eq-desc {
      font-size: 11.5px;
      color: #334155;
      line-height: 1.35;
      font-weight: 500;
    }
    .highlight-gas {
      color: #0284c7;
      font-weight: 800;
    }
  </style>
</head>
<body>
  <div class="container">
    <div class="header-title">Classification of Hydrides</div>
    
    <div class="tabs">
      <button class="tab-btn active" onclick="switchTab(0)" id="tab-0">Ionic (Metal)</button>
      <button class="tab-btn" onclick="switchTab(1)" id="tab-1">Covalent (Nonmetal)</button>
    </div>

    
    <div id="panel-0" class="view-panel active">
      <div class="badge badge-ionic">Ionic Crystal &amp; Water Reaction</div>
      
      <div class="ionic-grid">
        <div class="visual-col">
          <span class="col-label">Crystal Lattice</span>
          <div class="lattice">
            <div class="ion ion-na">Na⁺</div>
            <div class="ion ion-h">H⁻</div>
            <div class="ion ion-na">Na⁺</div>
            <div class="ion ion-h">H⁻</div>
            <div class="ion ion-na">Na⁺</div>
            <div class="ion ion-h">H⁻</div>
            <div class="ion ion-na">Na⁺</div>
            <div class="ion ion-h">H⁻</div>
            <div class="ion ion-na">Na⁺</div>
          </div>
        </div>

        <div class="visual-col">
          <span class="col-label">Reaction in H₂O</span>
          <div class="beaker-wrap">
            <div class="water"></div>
            <div class="water-label">H₂O</div>
            <div class="gas-tag">H₂ ↑ Bubbles</div>
            <div class="crystal-drop">NaH</div>
            <div class="bubble b1"></div>
            <div class="bubble b2"></div>
            <div class="bubble b3"></div>
            <div class="bubble b4"></div>
            <div class="bubble b5"></div>
          </div>
        </div>
      </div>

      <div class="equation-card">
        <div class="eq-title">Violent Hydrolysis Reaction</div>
        <div class="eq-text">
          NaH<span style="font-size: 11px;">(s)</span> + H₂O<span style="font-size: 11px;">(l)</span> → NaOH<span style="font-size: 11px;">(aq)</span> + <span class="highlight-gas">H₂<span style="font-size: 11px;">(g)</span> ↑</span>
        </div>
        <div class="eq-desc">
          Hydride ions (H⁻) act as strong bases and reducing agents, reacting vigorously with water to release hydrogen gas bubbles.
        </div>
      </div>
    </div>

    
    <div id="panel-1" class="view-panel">
      <div class="badge badge-covalent">Shared Electron Pairs (Covalent Bonds)</div>

      <div class="covalent-row">
        
        <div class="mol-box">
          <svg class="mol-svg" viewBox="0 0 86 86">
            <circle cx="43" cy="43" r="16" class="atom-c"/>
            <text x="43" y="43" class="atom-txt">C</text>
            
            <circle cx="43" cy="11" r="8" class="atom-h"/>
            <text x="43" y="11" class="atom-txt-h">H</text>
            <circle cx="40.5" cy="24" r="1.8" class="bond-dots"/>
            <circle cx="45.5" cy="24" r="1.8" class="bond-dots"/>
            
            <circle cx="43" cy="75" r="8" class="atom-h"/>
            <text x="43" y="75" class="atom-txt-h">H</text>
            <circle cx="40.5" cy="62" r="1.8" class="bond-dots"/>
            <circle cx="45.5" cy="62" r="1.8" class="bond-dots"/>
            
            <circle cx="11" cy="43" r="8" class="atom-h"/>
            <text x="11" y="43" class="atom-txt-h">H</text>
            <circle cx="24" cy="40.5" r="1.8" class="bond-dots"/>
            <circle cx="24" cy="45.5" r="1.8" class="bond-dots"/>
            
            <circle cx="75" cy="43" r="8" class="atom-h"/>
            <text x="75" y="43" class="atom-txt-h">H</text>
            <circle cx="62" cy="40.5" r="1.8" class="bond-dots"/>
            <circle cx="62" cy="45.5" r="1.8" class="bond-dots"/>
          </svg>
          <div class="mol-name">CH₄<span class="mol-sub">Methane</span></div>
        </div>

        
        <div class="mol-box">
          <svg class="mol-svg" viewBox="0 0 86 86">
            <circle cx="43" cy="38" r="16" class="atom-n"/>
            <text x="43" y="38" class="atom-txt">N</text>
            
            <circle cx="39.5" cy="14" r="2" fill="#475569"/>
            <circle cx="46.5" cy="14" r="2" fill="#475569"/>
            
            <circle cx="18" cy="68" r="8" class="atom-h"/>
            <text x="18" y="68" class="atom-txt-h">H</text>
            <circle cx="28" cy="53" r="1.8" class="bond-dots"/>
            <circle cx="32" cy="56" r="1.8" class="bond-dots"/>
            
            <circle cx="43" cy="73" r="8" class="atom-h"/>
            <text x="43" y="73" class="atom-txt-h">H</text>
            <circle cx="40.5" cy="58" r="1.8" class="bond-dots"/>
            <circle cx="45.5" cy="58" r="1.8" class="bond-dots"/>
            
            <circle cx="68" cy="68" r="8" class="atom-h"/>
            <text x="68" y="68" class="atom-txt-h">H</text>
            <circle cx="58" cy="53" r="1.8" class="bond-dots"/>
            <circle cx="54" cy="56" r="1.8" class="bond-dots"/>
          </svg>
          <div class="mol-name">NH₃<span class="mol-sub">Ammonia</span></div>
        </div>

        
        <div class="mol-box">
          <svg class="mol-svg" viewBox="0 0 86 86">
            <circle cx="54" cy="43" r="18" class="atom-cl"/>
            <text x="54" y="43" class="atom-txt">Cl</text>
            <circle cx="18" cy="43" r="8" class="atom-h"/>
            <text x="18" y="43" class="atom-txt-h">H</text>
            
            <circle cx="32" cy="39.5" r="1.8" class="bond-dots"/>
            <circle cx="32" cy="46.5" r="1.8" class="bond-dots"/>
            
            <circle cx="54" cy="18" r="1.8" fill="#15803d"/>
            <circle cx="59" cy="19" r="1.8" fill="#15803d"/>
            <circle cx="54" cy="68" r="1.8" fill="#15803d"/>
            <circle cx="59" cy="67" r="1.8" fill="#15803d"/>
            <circle cx="78" cy="40" r="1.8" fill="#15803d"/>
            <circle cx="78" cy="46" r="1.8" fill="#15803d"/>
          </svg>
          <div class="mol-name">HCl<span class="mol-sub">Hydrogen Cl</span></div>
        </div>
      </div>

      <div class="equation-card">
        <div class="eq-title">Covalent Bonding Characteristics</div>
        <div class="eq-text">
          Nonmetal (p-block) + Hydrogen → Molecular Hydrides
        </div>
        <div class="eq-desc">
          Formed via electron sharing between electronegative nonmetals and hydrogen. Exist as gases, liquids, or low-melting solids.
        </div>
      </div>
    </div>
  </div>

  <script>
    function switchTab(index) {
      document.querySelectorAll('.tab-btn').forEach((btn, i) => {
        btn.classList.toggle('active', i === index);
      });
      document.querySelectorAll('.view-panel').forEach((panel, i) => {
        panel.classList.toggle('active', i === index);
      });
    }
  </script>
</body>
</html>

Synthesis and Properties of Oxides and Hydrides

<!DOCTYPE html>
<html lang="en">
<head>
  <meta charset="UTF-8">
  <meta name="viewport" content="width=device-width, initial-scale=1.0">
  <meta name="aspect-ratio" content="4:3">
  <style>
    * {
      box-sizing: border-box;
      margin: 0;
      padding: 0;
    }

    body {
      width: 100%;
      background: #f8fafc;
      font-family: system-ui, -apple-system, sans-serif;
      color: #1e293b;
      padding: 10px;
      display: flex;
      flex-direction: column;
      align-items: center;
    }

    /* Stepper Controls */
    .controls {
      display: flex;
      gap: 8px;
      margin-bottom: 12px;
      width: 100%;
      max-width: 520px;
    }

    .tab-btn {
      flex: 1;
      padding: 8px 12px;
      font-size: 13px;
      font-weight: 600;
      border: 1px solid #cbd5e1;
      border-radius: 8px;
      background: #ffffff;
      color: #64748b;
      cursor: pointer;
      display: flex;
      align-items: center;
      justify-content: center;
      gap: 6px;
      transition: all 0.2s ease;
    }

    .tab-btn.active {
      background: #0284c7;
      color: #ffffff;
      border-color: #0284c7;
      box-shadow: 0 2px 6px rgba(2, 132, 199, 0.25);
    }

    /* Grid Layout */
    .comparison-grid {
      display: grid;
      grid-template-columns: 1fr 1fr;
      gap: 12px;
      width: 100%;
      max-width: 620px;
    }

    @media (max-width: 480px) {
      .comparison-grid {
        grid-template-columns: 1fr;
      }
    }

    /* Inner Column Cards */
    .panel {
      background: #ffffff;
      border: 1px solid #e2e8f0;
      border-radius: 12px;
      padding: 12px;
      display: flex;
      flex-direction: column;
      align-items: center;
      text-align: center;
      position: relative;
    }

    .panel-header {
      width: 100%;
      padding-bottom: 8px;
      margin-bottom: 8px;
      border-bottom: 1px solid #f1f5f9;
      display: flex;
      align-items: center;
      justify-content: space-between;
    }

    .badge {
      font-size: 11px;
      font-weight: 700;
      text-transform: uppercase;
      letter-spacing: 0.5px;
      padding: 3px 8px;
      border-radius: 6px;
    }

    .badge-metal {
      background: #e0f2fe;
      color: #0369a1;
    }

    .badge-nonmetal {
      background: #fef3c7;
      color: #b45309;
    }

    .element-title {
      font-size: 14px;
      font-weight: 700;
      color: #0f172a;
    }

    /* Visual Stage Box */
    .stage-container {
      width: 100%;
      height: 170px;
      background: #f8fafc;
      border-radius: 8px;
      position: relative;
      overflow: hidden;
      display: flex;
      align-items: center;
      justify-content: center;
      margin-bottom: 10px;
      border: 1px solid #edf2f7;
    }

    .stage-view {
      position: absolute;
      inset: 0;
      display: flex;
      flex-direction: column;
      align-items: center;
      justify-content: center;
      opacity: 0;
      pointer-events: none;
      transition: opacity 0.3s ease;
    }

    .stage-view.active {
      opacity: 1;
      pointer-events: auto;
    }

    /* Graphic Components */
    .flame-glow {
      position: absolute;
      width: 50px;
      height: 50px;
      border-radius: 50%;
      filter: blur(12px);
      opacity: 0.7;
    }

    .beaker {
      width: 60px;
      height: 80px;
      border: 3px solid #94a3b8;
      border-top: none;
      border-radius: 0 0 10px 10px;
      position: relative;
      background: rgba(255, 255, 255, 0.8);
      display: flex;
      align-items: flex-end;
      overflow: hidden;
    }

    .liquid {
      width: 100%;
      height: 50px;
      transition: background 0.3s ease;
    }

    .litmus-strip {
      position: absolute;
      width: 14px;
      height: 70px;
      top: 5px;
      left: 23px;
      border-radius: 2px;
      z-index: 2;
      box-shadow: 0 1px 3px rgba(0, 0, 0, 0.15);
    }

    .litmus-metal {
      background: linear-gradient(to bottom, #f87171 0%, #f87171 50%, #38bdf8 52%, #0284c7 100%);
    }

    .litmus-nonmetal {
      background: linear-gradient(to bottom, #38bdf8 0%, #38bdf8 50%, #f87171 52%, #dc2626 100%);
    }

    .chemical-equation {
      font-family: ui-monospace, SFMono-Regular, Menlo, monospace;
      font-size: 13px;
      font-weight: 700;
      color: #334155;
      background: #ffffff;
      padding: 4px 10px;
      border-radius: 6px;
      border: 1px solid #e2e8f0;
      margin-top: 8px;
    }

    /* Result Tag */
    .result-tag {
      font-size: 12px;
      font-weight: 700;
      display: flex;
      align-items: center;
      gap: 5px;
      padding: 4px 8px;
      border-radius: 6px;
    }

    .tag-basic {
      background: #eff6ff;
      color: #1d4ed8;
    }

    .tag-acidic {
      background: #fef2f2;
      color: #b91c1c;
    }
  </style>
</head>
<body>

  
  <div class="controls">
    <button class="tab-btn active" id="btnStep1" onclick="setStep(1)">
      🔥 1. Combustion (+ O₂)
    </button>
    <button class="tab-btn" id="btnStep2" onclick="setStep(2)">
      💧 2. Water & Litmus (+ H₂O)
    </button>
  </div>

  
  <div class="comparison-grid">
    
    
    <div class="panel">
      <div class="panel-header">
        <span class="element-title">Magnesium (Mg)</span>
        <span class="badge badge-metal">Metal</span>
      </div>

      <div class="stage-container">
        
        <div class="stage-view active" id="metal-stage1">
          <div class="flame-glow" style="background: #ffffff; box-shadow: 0 0 25px 15px #e0f2fe;"></div>
          <svg width="120" height="90" viewBox="0 0 120 90">
            
            <path d="M10,20 L50,45 L10,70" stroke="#64748b" stroke-width="3" fill="none"/>
            <polygon points="50,45 85,42 85,48" fill="#e2e8f0" stroke="#94a3b8"/>
            
            <circle cx="75" cy="45" r="14" fill="#ffffff"/>
            <circle cx="75" cy="45" r="22" fill="none" stroke="#38bdf8" stroke-dasharray="3,3"/>
            
            <circle cx="80" cy="65" r="2.5" fill="#cbd5e1"/>
            <circle cx="73" cy="72" r="3" fill="#cbd5e1"/>
            <circle cx="85" cy="76" r="2" fill="#cbd5e1"/>
          </svg>
          <div class="chemical-equation">2Mg + O₂ → 2MgO (s)</div>
        </div>

        
        <div class="stage-view" id="metal-stage2">
          <div class="beaker">
            <div class="liquid" style="background: #e0f2fe;"></div>
            <div class="litmus-strip litmus-metal"></div>
          </div>
          <div class="chemical-equation">MgO + H₂O → Mg(OH)₂</div>
        </div>
      </div>

      <div class="result-tag tag-basic" id="metal-tag">
        ✦ Forms Basic Oxide (pH &gt; 7)
      </div>
    </div>

    
    <div class="panel">
      <div class="panel-header">
        <span class="element-title">Sulfur (S)</span>
        <span class="badge badge-nonmetal">Nonmetal</span>
      </div>

      <div class="stage-container">
        
        <div class="stage-view active" id="nonmetal-stage1">
          <div class="flame-glow" style="background: #38bdf8; box-shadow: 0 0 20px 10px #38bdf8;"></div>
          <svg width="120" height="90" viewBox="0 0 120 90">
            
            <path d="M15,10 L70,10 L70,60" stroke="#64748b" stroke-width="3" fill="none"/>
            <ellipse cx="70" cy="62" rx="14" ry="5" fill="#94a3b8"/>
            
            <ellipse cx="70" cy="60" rx="10" ry="3" fill="#facc15"/>
            
            <path d="M64,58 Q70,30 70,26 Q70,30 76,58 Z" fill="#2563eb" opacity="0.85"/>
            <path d="M67,58 Q70,40 70,36 Q70,40 73,58 Z" fill="#67e8f9"/>
            
            <path d="M60,20 Q55,10 65,5" stroke="#cbd5e1" stroke-width="2" fill="none" stroke-linecap="round"/>
            <path d="M78,22 Q85,12 75,5" stroke="#cbd5e1" stroke-width="2" fill="none" stroke-linecap="round"/>
          </svg>
          <div class="chemical-equation">S + O₂ → SO₂ (g)</div>
        </div>

        
        <div class="stage-view" id="nonmetal-stage2">
          <div class="beaker">
            <div class="liquid" style="background: #fee2e2;"></div>
            <div class="litmus-strip litmus-nonmetal"></div>
          </div>
          <div class="chemical-equation">SO₂ + H₂O → H₂SO₃</div>
        </div>
      </div>

      <div class="result-tag tag-acidic" id="nonmetal-tag">
        ✦ Forms Acidic Oxide (pH &lt; 7)
      </div>
    </div>

  </div>

  <script>
    function setStep(step) {
      // Toggle button states
      document.getElementById('btnStep1').classList.toggle('active', step === 1);
      document.getElementById('btnStep2').classList.toggle('active', step === 2);

      // Toggle views
      const isStep1 = step === 1;
      document.getElementById('metal-stage1').classList.toggle('active', isStep1);
      document.getElementById('metal-stage2').classList.toggle('active', !isStep1);

      document.getElementById('nonmetal-stage1').classList.toggle('active', isStep1);
      document.getElementById('nonmetal-stage2').classList.toggle('active', !isStep1);

      // Update summary tags
      const metalTag = document.getElementById('metal-tag');
      const nonmetalTag = document.getElementById('nonmetal-tag');

      if (isStep1) {
        metalTag.innerHTML = '✦ White Powder Residue';
        nonmetalTag.innerHTML = '✦ Pungent Gas Product';
      } else {
        metalTag.innerHTML = '✦ Litmus: Red → <b>Blue</b> (Base)';
        nonmetalTag.innerHTML = '✦ Litmus: Blue → <b>Red</b> (Acid)';
      }
    }

    // Initialize default label state
    setStep(1);
  </script>
</body>
</html>

Kryteria klasyfikacji związków nieorganicznych na podstawie wzoru i właściwości

Klasyfikacja tlenków — podział ze względu na skład i charakter chemiczny

Klasyfikacja i budowa wodorków metali oraz niemetali

Klasyfikacja wodorotlenków — zasady a wodorotlenki nierozpuszczalne

Klasyfikacja kwasów — kwasy beztlenowe, tlenowe i wieloprotonowe

Klasyfikacja soli — sole obojętne, wodorosole, hydroksosole i hydraty

Identyfikacja klas związków nieorganicznych w złożonych zadaniach

science

Klasyfikacja i kryteria podziału związków nieorganicznych

Tlenki pierwiastków 1. okresu — woda H2O jako tlenek wodoru

Tlenki litowców i berylowców 2. okresu — Li2O i BeO

Tlenki boru i węgla — B2O3, CO oraz CO2

Tlenki azotu — N2O, NO, N2O3, NO2 i N2O5 a charakter kwasowo-zasadowy

Związki tlenu z fluorem — fluorek tlenu OF2 i stopnie utlenienia

Klasyfikacja tlenków oraz tlenki pierwiastków 1. i 2. okresu

Rozpoznawanie wodorków jonowych i kowalencyjnych we wzorach sumarycznych

Klasyfikacja wodorotlenków — zasady a wodorotlenki trudno rozpuszczalne

Klasyfikacja kwasów — beztlenowe, tlenowe i wieloprotonowe

Klasyfikacja soli — obojętne, wodorosole, hydroksosole i hydraty

Identyfikacja klasy związku na podstawie właściwości fizykochemicznych

Zintegrowane zadania z klasyfikacji związków nieorganicznych

Klasyfikacja związków nieorganicznych — podział i rozpoznawanie

Metody otrzymywania kwasów beztlenowych i tlenowych

Otrzymywanie wodorotlenków rozpuszczalnych w wodzie

Otrzymywanie wodorotlenków trudno rozpuszczalnych metodą strąceniową

Doświadczenie: strącanie osadów soli i wodorotlenków nierozpuszczalnych

Synteza kwasów beztlenowych z pierwiastków

Otrzymywanie kwasów tlenowych z bezwodników kwasowych

Otrzymywanie kwasów i soli metodą wypierania ze związków

Doświadczenie: otrzymywanie soli w reakcji metalu z kwasem oraz tlenku z kwasem

Otrzymywanie soli w reakcjach tlenków z kwasami i zasadami

Projektowanie wieloetapowych schematów otrzymywania soli

Metody otrzymywania wodorotlenków, kwasów i soli

Dysocjacja elektrolityczna mocnych kwasów nieorganicznych

Stopniowa dysocjacja słabych kwasów wieloprotonowych

Dysocjacja wodorotlenków i zasad wielowodorotlenowych

Dysocjacja soli obojętnych, wodorosoli i hydroksosoli

Dysocjacja elektrolityczna kwasów karboksylowych jedno- i wielokarboksylowych

Dysocjacja i reakcje protolityczne amin oraz zasad organicznych

Formy jonowe i dysocjacja aminokwasów w wodzie

Równania dysocjacji elektrolitycznej związków nieorganicznych i organicznych

Teoria dysocjacji jonowej Arrheniusa i Brønsteda-Lowry'ego

Definicja kwasu i zasady Brønsteda — donor i akceptor protonu

Sprzężone pary kwas-zasada — wyznaczanie i wzory

Drobiny amfiprotyczne — woda i aniony wodorosoli jako kwas lub zasada

Moc kwasów i zasad a trwałość sprzężonych par

Kierunek reakcji protolitycznych na podstawie mocy par Brønsteda

Teoria kwasów i zasad Brønsteda-Lowry'ego i sprzężone pary

Moc kwasów a reguła wypierania kwasu słabszego przez mocniejszy

Reakcje węglanów i wodorowęglanów z kwasem solnym i azotowym(V)

Reakcje siarczynów(IV) z mocnymi kwasami — wydzielanie SO2

Reakcje siarczków z mocnymi kwasami — wydzielanie siarkowodoru H2S

Reakcje krzemianów z mocnymi kwasami — strącanie kwasu krzemowego

Reakcje azotynów(III) z kwasami — nietrwały kwas azotawy HNO2

Wypieranie kwasów słabszych i nietrwałych przez mocne kwasy

认识氧气的物理性质与空气中的存在

过氧化氢催化分解制取氧气

高锰酸钾受热分解制取氧气

制取氧气的发生装置选择与组装

氧气的排水法与排空气法收集及验满

氧气制取实验中的操作规范与防倒吸分析

木炭与硫磺在空气和氧气中的燃烧对比

铁丝与红磷在氧气中的剧烈燃烧实验

化合反应与氧化反应的基本特征

工业分离液态空气制氧与氧气的用途

氧气的制取与性质研究

Nazewnictwo i tworzenie wzorów sumarycznych tlenków

Nazewnictwo i tworzenie wzorów sumarycznych wodorków

Nazewnictwo i tworzenie wzorów sumarycznych wodorotlenków

Nazewnictwo i tworzenie wzorów kwasów beztlenowych i tlenowych

Nazewnictwo i tworzenie wzorów sumarycznych soli obojętnych

Nazewnictwo i wzory wodorosoli, hydroksosoli oraz hydratów

Trening płynności: przekształcanie nazw i wzorów nieorganicznych

Nomenklatura i wzory sumaryczne związków nieorganicznych

Nazewnictwo i tworzenie wzorów tlenków

Nazewnictwo i tworzenie wzorów wodorków

Nazewnictwo i tworzenie wzorów wodorotlenków

Nazewnictwo anionów kwasowych i reszt kwasowych

Nomenklatura tlenków, wodorotlenków i kwasów

Autoprotoliza wody i powstawanie jonów hydroniowych oraz wodorotlenkowych

Kwasowy odczyn roztworów kwasów nieorganicznych i organicznych w ujęciu Brønsteda

Zasadowy odczyn wodnego roztworu amoniaku jako akceptora protonu

Zasadowy odczyn roztworów wodorotlenków metali grup 1 i 2

Odczyn i pH roztworów soli — hydroliza kationowa i anionowa

Protoliza kationowa soli amonowych i uwodnionych kationów metali

Protoliza anionowa soli słabych kwasów i odczyn zasadowy

Protoliza i odczyn roztworów w teorii Brønsteda

Pojęcie i definicja stopnia dysocjacji elektrolitycznej

Czynniki wpływające na wartość stopnia dysocjacji

Obliczanie stężeń jonów ze stopnia dysocjacji i stężenia początkowego

Wyprowadzenie i postać pełna prawa rozcieńczeń Ostwalda

Kryteria stosowalności uproszczonego prawa Ostwalda

Obliczanie stopnia dysocjacji z wykorzystaniem równania kwadratowego

Wpływ dodatku wspólnego jonu na stopień dysocjacji słabego elektrolitu

Stopień dysocjacji i prawo rozcieńczeń Ostwalda

Tlenki metali 3. okresu — Na2O, MgO oraz amfoteryczny Al2O3

Tlenki niemetali 3. okresu — SiO2, P4O10, SO2, SO3 i Cl2O7

Tlenki potasu i wapnia — K2O i CaO w 4. okresie

Charakter kwasowo-zasadowy tlenków w okresie i grupie

Tlenki obojętne (CO, NO, N2O) — brak reakcji z wodą, kwasami i zasadami

Zintegrowane zadania z właściwości i reakcji tlenków pierwiastków 1–20

Tlenki pierwiastków 3. i 4. okresu oraz trendy w układzie okresowym

Klasyfikacja wodorotlenków ze względu na charakter chemiczny

Doświadczenie: badanie właściwości amfoterycznych wodorotlenku cynku Zn(OH)2

Doświadczenie: badanie właściwości amfoterycznych wodorotlenku glinu Al(OH)3

Tworzenie hydroksokompleksów glinu i cynku

Amfoteryczność wodorotlenków chromu(III), ołowiu(II) i berylu

Porównanie zachowania soli metali amfoterycznych i nieamfoterycznych wobec zasad

Wnioskowanie o charakterze chemicznym wodorotlenku z wyników badań

Trwałość termiczna i rozkład wodorotlenków trudno rozpuszczalnych

Wodorotlenki — charakter chemiczny, amfoteryczność i hydroksokompleksy

Wypieranie kwasu chlorowodorowego z chlorków stężonym H2SO4

Wypieranie kwasu azotowego(V) z azotanów(V) kwasem siarkowym(VI)

Reakcje strącania osadu soli w reakcji sól + kwas

Wypieranie kwasów organicznych z ich soli przez mocne kwasy mineralne

Wypieranie kwasów lotnych i specyficzne reakcje soli z kwasami

实验室制取二氧化碳的药品与反应原理选择

二氧化碳发生装置的设计与气密性检查

二氧化碳的收集、检验与验满操作

阶梯蜡烛熄灭实验与二氧化碳密度性质

二氧化碳与水反应及碳酸不稳定性的探究

二氧化碳与氢氧化钙反应及沉淀生成原理

干冰升华、温室效应与自然界中的碳循环

二氧化碳的制取与性质研究

Identifying Acids, Bases, and Salts

Electrolytic Dissociation and Ion Formation

The pH Scale and Measuring Acidity

Neutralization Reactions and Salt Synthesis

Applications of Neutralization in Daily Life and Industry

Inorganic Compounds, Acids, Bases, and Salts

Bezpośrednia synteza tlenków z pierwiastków: utlenianie metali

Bezpośrednia synteza tlenków z pierwiastków: utlenianie niemetali

Otrzymywanie tlenków przez rozkład termiczny soli tlenowych

Otrzymywanie tlenków przez rozkład termiczny wodorotlenków

Utlenianie niższych tlenków i redukcja tlenków wyższych

Planowanie dróg syntezy wybranego tlenku pierwiastków o Z = 1–30

Metody otrzymywania tlenków pierwiastków (Z = 1–30)

Nazewnictwo i tworzenie wzorów soli obojętnych

Analiza wzorów i nazw soli podwójnych i mieszanych

Obliczanie składu procentowego w solach bezwodnych

Zawartość procentowa wody krystalizacyjnej w hydratach

Mistrzowski trening nomenklatury i wzorów soli

Nomenklatura i tworzenie wzorów soli

Warunki zajścia reakcji rozpuszczalnej soli z zasadą

Strącanie wodorotlenku miedzi(II) z soli miedzi(II) i zasad

Strącanie wodorotlenków żelaza(II) i żelaza(III) z soli i zasad

Strącanie wodorotlenków magnezu, niklu i manganu(II)

Strącanie soli trudnorozpuszczalnych w reakcjach sól + zasada

Reakcje soli z zasadami — wytrącanie osadów wodorotlenków

Zapis reakcji zobojętniania: mocny kwas + mocna zasada w formie jonowej

Zobojętnianie z udziałem słabych kwasów i wodorotlenków nierozpuszczalnych

Tabela rozpuszczalności i zapis jonowy reakcji strąceniowych soli

Strącanie osadów w układach sól + sól oraz sól + zasada

Reakcje wybranych soli z wodą — zapis jonowy procesów hydrolizy

Równania reakcji jonowych — zobojętnianie, strącanie i hydroliza

Mocne i słabe kwasy oraz zasady — stała i stopień dysocjacji

Stałe kwasowości Ka i zasadowości Kb oraz skale pKa i pKb

Stałe dysocjacji kwasów wieloprotonowych Ka1, Ka2, Ka3

Porównywanie mocy kwasów nieorganicznych na podstawie wartości Ka i pKa

Stała kwasowości Ka i stopień dysocjacji kwasów organicznych

Porównywanie zasadowości amin i amoniaku na podstawie Kb i pKb

Relacja między Ka sprzężonego kwasu a Kb sprzężonej zasady w wodzie

Stałe dysocjacji i porównywanie mocy elektrolitów

Doświadczenie: badanie reakcji tlenków zasadowych z wodą i kwasami

Równania reakcji tlenków zasadowych z kwasami — zapis cząsteczkowy i jonowy

Doświadczenie: badanie reakcji tlenków kwasowych z wodą i zasadami

Reakcje tlenków kwasowych nierozpuszczalnych w wodzie (SiO2) z zasadami

Doświadczenie: badanie amfoterycznego charakteru tlenku glinu Al2O3

Reakcje Al2O3 z kwasami i zasadami — tworzenie tetrahydroksoglinianów

Amfoteryczny charakter tlenku berylu BeO i tlenku cynku ZnO

Reakcje między tlenkami zasadowymi a kwasowymi — synteza soli tlenowych

Wnioskowanie o charakterze chemicznym tlenku na podstawie obserwacji laboratoryjnych

Ciągi przemian chemicznych tlenków w zadaniach analitycznych

Tlenki kwasowe, zasadowe, amfoteryczne i obojętne — doświadczenia i reakcje

Reakcje kwasów nieorganicznych z metalami aktywnymi

Doświadczenie: badanie reaktywności metali względem kwasów i wody

Stechiometria reakcji roztwarzania metali w kwasach nieutleniających

Reakcje kwasów z tlenkami metali

Wypieranie słabszych i lotniejszych kwasów z ich soli

Zastosowanie reakcji soli z kwasami w usuwaniu kamienia i trawieniu metali

Projektowanie doświadczeń badających właściwości chemiczne kwasów

Właściwości chemiczne kwasów i reakcje wypierania

燃烧的特征与发光发热现象

铜片烧杯实验：控制变量探究燃烧三条件

着火点的概念与不同物质着火点比较

灭火原理与日常灭火方法的科学依据

常见灭火器的种类、原理与正确使用

粉尘爆炸实验与易燃易爆场所安全防护

燃烧与热能转化及清洁燃料开发

探究燃烧的条件与灭火原理

Wodorki jonowe metali grup 1 i 2 — NaH, CaH2 i ujemny stopień utlenienia wodoru

Reakcje wodorków jonowych z wodą — powstawanie zasad i wydzielanie wodoru

Wodorki kowalencyjne obojętne — metan CH4 i silan SiH4

Amoniak NH3 i fosforowodór PH3 — zasadowość wodorków 15. grupy

Wodorki tlenowców — woda H2O i siarkowodór H2S

Właściwości wodorków pierwiastków w grupach i okresach

Doświadczenie: badanie odczynu roztworów wodnych NH3 i HCl papierkiem wskaźnikowym

Reakcja amoniaku z chlorowodorem — synteza chlorku amonu w fazie gazowej

Budowa, klasyfikacja i właściwości chemiczne wodorków

OGS.8.PS.4

Aligned learning resources

Related diagrams